HISTORIA DE LA QUÍMICA - Grado sexto

Aprecidos Alumnos les comparto algunos videos con los cuales podrán complementar los temas vistos en clase.

Configuraciones electrónicas (Décimo)

Buen día jóvenes de grado décimo, las actividades a realizar son las siguientes:

1. Realizar la configuración electrónica y el diagrama de orbitales a través de un comentario en este blog. El diagrama de orbitales puede adjuntarlo al comentario luego de haberlo realizado en paint.

ALVIS  FIGUEROA CONSUELO LUCIA          Z=50
ALVIS  ARROYO JUAN DAVID                         Z=36
BAÑOS   CLEMENTE  DIEGO ANDRES        Z=90
BLANQUISETT   GUZMAN  BRIAN DAVID     Z=10
BRAVO  MORATO LORNA LUCIA                   Z=100
CASTRO  TIRADO JUAN FELIPE                    Z=12
CORAL  ESPINOSA JOSE ERASMO             Z=70
DIAZ  MARCELO MARIA JULIANA                  Z=73
ECHEVERRI  MARTINEZ SANTIAGO             Z=78
GARCIA  BUILES SANTIAGO                          Z=88
GARCIA  BUILES SEBASTIAN                        Z=40
GOMEZ  GONZALEZ YUDY XIMENA              Z=17
HOYOS  BELEÑO SEBASTIAN                       Z=25
JIMENEZ  MEJIA MARIA JOSE                       Z=36
JIMENEZ  VERGARA EMELY                          Z=37
LINARES  HOYOS IVAN ALBERTO                Z=9
LONDOÑO  REINO MIGUEL HUMBERTO      Z=7
LOPEZ  VERA LUISA FERNANDA                Z=101
MARIN  SANCHEZ RUBIELA                          Z=64
MARQUEZ  DIAZ JOSE HERIBERTO            Z=76
MARTINEZ  APARICIO LUZ ADRIANA          Z=74
MEDINA  MATIAS  MAURICIO                        Z=79
MONTAÑEZ  OSORIO ANDRES FELIPE      Z=47
NORIEGA  AVILA OSWALDO                         Z=57
NUÑEZ  MARULANDA VALENTINA              Z=55
PACHECO  RICARDO VALENTINA              Z=44
PEREZ  MARTINEZ ESTEFANNY                  Z=20
PEREZ  SALAZAR MATEO                            Z=38
SANCHEZ  PEÑATE MOISES                       Z=6
SIERRA  HOYOS ENA ISABEL                     Z=19
VIVERO  MARQUEZ ROBERTO CARLOS             Z=65
WILCHES   DE ARCO  FREDY JOSE                     Z=93

ZABALETA  MONTIEL  JUAN GUILLERMO           Z=104

2. Menciones el mayor nivel de energía del átomo asignado a usted y la cantidad de electrones que posee dicho nivel. 

Leyes que rigen el comportamiento de los gases (Ley de Boyle y de Charles)

Actividad

La siguiente información muestra la expresión matemática de algunas leyes de los gases. Utiliza estas fórmulas para resolver las siguientes preguntas.

Boyle     P1V1= P2V2          Figura 1

Charles   V1T2 = V2T1        Figura 2

Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen.  

Figura 1. Gas sometido a presión de 4 atmosferas.

En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.

Figura 2. Gas sometido a presión de 1 atmósfera.

Figura 3. Representación ley de Charles

EJERCICIOS

1. ¿Que presión se requiere para comprimir 180 ml de gas a temperatura constante, hasta un volumen de 24 ml si la presión inicial es de 30 mmHg?

2. Calcular el volumen de una gas al recibir una presión de 3 atm. Si su volumen es de 0.75 litros a una presión de 1.5 atm. Si su temperatura permanece constante.

3.  A una presión de 0.5 atm, una muestra de gas ocupa un volumen de 500 ml.. Si se mantiene constante la temperatura ¿Cuál será el nuevo volumen si la presión cambia 0.75 atm?

4. Una muestra de gas acetileno se encuentra en un recipiente cuyo volumen es de 1 litro a una presión de 150 atm. Manteniendo constante la temperatura. Se transfiere la masa del gas a otro recipiente de 2.5 litros. ¿A que presión se encontrará el nuevo recipiente?

5.  Un recipiente contiene 5 L de nitrógeno gaseoso a 225 °C. Calcula el volumen que ocupará este gas a presión constante y a las siguientes temperaturas:

a) 1 °C                              c) 210 K

b) 1580 °K                            d) 20 °K

6.  Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una presión de 650 mmHg. Calcula el volumen que

ocupará a temperatura constante y a los siguientes valores de presión:

a) 1 atm

b) 800 torr

c) 320 mmHg

d) 100 torr

7.  Una cantidad fija de gas a 21 oC tiene una presión de 750 mmHg y ocupa un volumen de 4,38 L. Utilice la ley de charles para calcular el volumen del gas que ocupará si la temperatura aumenta a 180º C.

8.  A 1,5 atmósferas y 25 °C el volumen de un gas es de 600 cm³, si la presión permanece inalterable ¿Cuál será el volumen del gas a 20 °C?.

Recuerde que éstos ejercicios deben ser resueltos en el cuaderno de la asignatura.

Bendiciones

Juego para aprender las partes del sistema circulatorio

Hola chicos y chicas del grado 8-A les dejo aquí una actividad didáctica con la cual lograrán reforzar sus conocimientos en cuanto al tema de circulación humana. Espero la disfruten y aprovechen.

http://www.dibujosparapintar.com/juegos_ed_nat_aparato_circulatorio.html

Métodos de separación de mezclas - Grado décimo

En los siguientes videos usted podrá observar el método y su procedimiento respectivo.

FILTRACIÓN

DESTILACIÓN SENCILLA

CROMATOGRAFÍA

SUBLIMACIÓN

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA

1.  Realice un comentario en el que indique a qué tipo de procedimiento (físico o químico) pertenece cada uno de los métodos de separación vistos en los videos.

2. ¿En qué tipo de mezclas se puede utilizar la cromatografía?

Grado octavo- El sistema circulatorio humano

Para mayor comprensión del tema es preciso observar y entender el siguiente video donde quedarán claras las funciones y mecanismos de transporte en el sistema circulatorio humano.

El corazón es el órgano principal del aparato circulatorio. Es un órgano musculoso y cónico situado en la cavidad torácica. Funciona como una bomba, impulsando la sangre a todo el cuerpo. Su tamaño es un poco mayor que el puño de su portador . El corazón está dividido en cuatro cámaras o cavidades: dos superiores, llamadas aurícula derecha (atrio derecho) y aurícula izquierda (atrio izquierdo), y dos inferiores, llamadas ventrículo derecho y ventrículo izquierdo.1 El corazón es un órgano muscular autocontrolado, una bomba aspirante e impelente, formado por dos bombas en paralelo que trabajan al unísono para propulsar la sangre hacia todos los órganos del cuerpo. Las aurículas son cámaras de recepción, que envían la sangre que reciben hacia los ventrículos, que funcionan como cámaras de expulsión. El corazón derecho recibe sangre poco oxigenada desde:

La vena cava inferior (VCI), que transporta la sangre procedente del tórax, el abdomen y las extremidades inferiores.

La vena cava superior (VCS), que recibe la sangre de las extremidades superiores y la cabeza.

La vena cava inferior y la vena cava superior vierten la sangre poco oxigenada en la aurícula derecha. Esta la traspasa al ventrículo derecho a través de la válvula tricúspide, y desde aquí se impulsa hacia los pulmones a través de las arterias pulmonares, separadas del ventrículo derecho por la válvula pulmonar.

Una vez que se oxigena a su paso por los pulmones, la sangre vuelve al corazón izquierdo a través de las venas pulmonares, entrando en la aurícula izquierda. De aquí pasa al ventrículo izquierdo, separado de la aurícula izquierda por la válvula mitral. Desde el ventrículo izquierdo, la sangre es propulsada hacia la arteria aorta a través de la válvula aórtica, para proporcionar oxígeno a todos los tejidos del organismo. Una vez que los diferentes órganos han captado el oxígeno de la sangre arterial, la sangre pobre en oxígeno entra en el sistema venoso y retorna al corazón derecho.

El corazón impulsa la sangre mediante los movimientos de sístole (auricular y ventricular) y diástole.

Se denomina sístole a la contracción del corazón (ya sea de una aurícula o de un ventrículo) para expulsar la sangre hacia los tejidos.

Se denomina diástole a la relajación del corazón para recibir la sangre procedente de los tejidos.

Un ciclo cardíaco está formado por una fase de relajación y llenado ventricular (diástole) seguida de una fase contracción y vaciado ventricular (sístole). Cuando se utiliza un estetoscopio, se pueden distinguir dos ruidos:

el primero corresponde a la contracción de los ventrículos con el consecuente cierre de las válvulas auriculoventriculares (mitral y tricuspidea); el segundo corresponde a la relajación de los ventrículos con el consecuente retorno de sangre hacia los ventrículos y cierre de la válvula pulmonar y aórtica.

Bendiciones.

Grado octavo - Nomenclatura de óxidos

FUNCIÓN ÓXIDO

Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. Por ejemplo, el cobre arde en presencia del oxígeno. Cuando el elemento unido al oxígeno es un metal, el compuesto se llama óxido básico, mientras que si se trata de un no metal, se le denomina óxido ácido. Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas:

— El oxígeno en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número de oxidación -2.
— En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos debe ser igual a cero.

Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar tres situaciones:

• Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del compuesto basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargas positivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la segunda regla.

EJEMPLO:

1. Tomemos un elemento del grupo IA, como el sodio. Recordemos que el número de oxidación del Na es +1 y que el del oxígeno es -2. Debemos escribir ahora los subíndices correspondientes para equilibrar las cargas positivas y negativas de los dos elementos. Sabemos que existe una carga positiva correspondiente al Na (+1) y dos cargas negativas provenientes del oxígeno O (-2), por lo tanto, debe haber dos átomos de sodio para contrarrestar las cargas negativas del oxígeno. Con ello, la fórmula del compuesto es: Na2O. Como solamente se puede formar un óxido, este recibirá el nombre de óxido de sodio. Se puede decir entonces que la proporción en que se combinan estos elementos con el oxígeno es de 2:1.
2. Veamos ahora un ejemplo con un elemento del grupo IIA, como el calcio:

• Número de oxidación del calcio, Ca: 2+.

• Número de oxidación del oxígeno, O: 2-

• Fórmula del óxido: CaO.

• Nombre del óxido: óxido de calcio.

De lo anterior podemos deducir que los elementos del grupo IIA se combinan con el oxígeno en la proporción de 1:1.

• Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos elementos pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de óxidos, con propiedades químicas y físicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos. Dentro de la nomenclatura tradicional se emplean sufijos (terminaciones) que permiten diferenciar las dos clases de óxidos. Veamos el siguiente ejemplo:

El hierro es un elemento metálico que actúa con dos números de oxidación: 2+, 3+. Teniendo en cuenta que el número de oxidación del oxígeno es 2-, las fórmulas para los respectivos óxidos serán: FeO cuando el número de oxidación es 2+ y Fe2O3 cuando el número de oxidación es 3+. Nótese que en la primera fórmula la proporción es 1:1, mientras que en la segunda es 2:3. De esta manera las cargas positivas y negativas se equilibran y se cumple la segunda regla.

Para diferenciar el primer óxido del segundo se emplea el sufijo oso

para el óxido formado con el menor número de oxidación (2+), e ico

para el óxido formado con el mayor número de oxidación (3+). Los nombres serán entonces óxido ferroso (FeO) y óxido férrico (Fe2O3).

Otro ejemplo puede ser el cobre. Este elemento actúa con los números de oxidación 1+ y 2+. El procedimiento es el mismo del caso anterior: números de oxidación del cobre: Cu1+ y Cu2+ y número de

oxidación del oxígeno O2-.La fórmula de los óxidos es: Cu2O para el óxido formado cuando el cobre actúa con número de oxidación 1+, y CuO cuando el cobre actúa con número de oxidación 2+.

Existe otro sistema de nomenclatura denominado stock en el cual se nombra el óxido incluyendo en el nombre el número de oxidación delelemento. Dicho número se escribe dentro de un paréntesis en números romanos. Por ejemplo, el FeO es óxido de hierro (II) y el Fe2O3, óxido de hierro (III). En ocasiones se emplea otro sistema de nomenclatura para óxidos ácidos (no metal y oxígeno) denominado nomenclatura sistemática. Según este sistema los óxidos se nombran con la palabra genérica óxido anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di, tri, tetra, penta, etc., para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula. Algunos ejemplos son: CO: monóxido de carbono, NO2:

dióxido de nitrógeno y SO3: trióxido de azufre.

• Elementos con tres o cuatro números de oxidación: en este caso se forman tres o cuatro óxidos con fórmulas, nombres y propiedades distintas, según el caso.

— Vamos a ilustrar en primer lugar el caso de un elemento que actúa con tres números de oxidación, como el azufre: S2+, S4+ y S6+.

Las fórmulas de los tres óxidos son: SO, cuando el azufre actúa con número de oxidación 2+; SO2, cuando actúa con 4+, y SO3, cuando su número de oxidación es 6+. Para nombrar el segundo y tercer óxido basta con aplicar la misma norma del caso anterior. Es decir, el SO2 recibirá el nombre de óxido sulfuroso, mientras el SO3 se llamará óxido sulfúrico. Para nombrar el óxido que tiene el menor número de oxidación de los tres, es decir, S2+, es necesario anteponer al nombre del óxido el prefijo hipo, que quiere decir “por debajo de”, seguido de la raíz del nombre del elemento con la terminación oso. En este caso el nombre del SO será óxido hiposulfuroso.

Otros elementos con comportamiento similar son el selenio y el yodo.

— Veamos a continuación el caso de un elemento que actúa con cuatro números de oxidación, como el cloro: Cl1+, Cl3+, Cl5+ y Cl7+.

Las fórmulas de los diferentes óxidos son: Cl2O para el primer caso (Cl1+); Cl2O3 para el segundo (Cl3+); Cl2O5 para el tercero (Cl5+) y Cl2O7 para el cuarto (Cl7+). 

Para nombrar estos óxidos empleamos la misma regla del caso anterior pero añadimos el prefijo per o hiper (“por encima de”) para el óxido formado cuando el cloro actúa con el mayor número de oxidación, en este caso, siete. Los nombres son: óxido hipocloroso (Cl2O), óxido cloroso (Cl2O3), óxido clórico (Cl2O5) y óxido perclórico (Cl2O7).

SUGERENCIA:  En el siguiente enlace encontrarán una forma muy didáctica de aprender a formular y nomenclar óxidos, les recomiendo entren e interactúen. 

http://www.bioygeo.info/Animaciones/Oxidos.swf

Tomado de: Libro guía Hipertexto de Química 1. Editorial Santillana.