Este blog ha sido creado con el fin de generar un espacio de aprendizaje en el cual el alumno interactúe con los temas vistos en clase desde otro ambiente. Es grato atender a sus opiniones.
Translate
jueves, 23 de mayo de 2013
Puentes de hidrógeno - Grado noveno
Un video muy útil para entender finalmente los temas vistos en clase.
los puentes de hidrógenos es la fuerza de atracción que se tiene una molécula de hidrógeno con otra que tenga mayor electrones como es el caso de oxigeno,carbono y el fluor .los puentes de hidrógeno se caracterizan porque unen o sostienen estructuras como es el caso del agua cuando pasa al hielo o punto de ebullición sus puentes de hidrógeno aumentan y se fortalecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino pero también sufren un cambio que es cuando se da el punto de fusión que e cuando el agua se evapora pues estos puentes de hidrógeno pierden fuerzas y se destruyen y por esto es que se dice que el agua tiene mayor densidad que el hielo .también se pueden dar los enlaces de puentes de hidrógeno que es cuando el hidrógeno no tiene electrones y el oxigeno si entonces el hidrógeno se puede unir con el oxigeno directamente. también se puede observar cuando el hidrógeno forma dos puentes de hidrógenos para unir una estructura con otra como lo Vemos O---H---C este tipo de estructura se pueden observar en el nilon o en los chalecos anti balas porque los puentes de hidrógenos forman una fortaleza resistente. ejemplo: las proteínas del huevo cuando se rompe un puente de hidrógeno se puede producir una desnaturalisacion. esto nos muestra la importancia de los puentes de hidrogeno
Lo que acabo de entender sobre los puentes de hidrógeno en el agua es que la necesidad de los varios enlaces de tipo puente hidrógeno entre las moléculas del agua es responsable de la dilatación de las moléculas que pasan a un estado liquido a un estado solido(hielo)en el que el agua líquida a diferencia del resto de las sustancias en las mismas fases La disminución de la densidad en el estado sólido se debe a la estructura cristalina que adoptan las moléculas del agua en el estado sólido lo que se ve propiciado por la presencia de los enlaces de puente hidrógeno esta estructura determina una configuración espacial donde la distancia entre las moléculas determina una menor densidad que en el estado líquido.
Los puentes de hidrogeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo que posee un par de electrones libres (carga negativa).Los puentes de hidrogeno se pueden formar de varias manera como por ejemplo: -la diferencia que hay entre las temperaturas de fusión y la ebullición del agua cuando comparamos con el resto de hidruro de los ansigenos como el agua, sulfuro de hidrogeno, seremirico de hidrogeno y termuro de hidrogeno, es decir, la temperatura de fusión y ebullición son completamente elevada debido a que se forman puentes de hidrogeno por la elevada electronegatividad del hidrogeno. -los puentes de hidrogeno también se forman con otros átomos muy electronegativos como el flúor y el nitrógeno, que se enlaza con el hidrogeno. Los puentes de hidrógeno se describen porque sostienen las estructuras como por ejemplo el agua cuando pasa a hielo sus puentes de hidrógeno se fortalecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino. Pero esto causa que cuando se da el punto de fusión el agua se va evaporando ya que estos puentes de hidrógeno pierden fuerzas y se destruyen. MAURICIO MEDINA MATIAS-LDS
Los puentes de hidrógeno son fuerzas ínter-moleculares que se formas por interacción de dipolos. En el caso del agua (H2O) los puentes de hidrógeno se forman entre los átomos de hidrógeno y los pares no enlazados del átomo de agua y que en estado cristalino forman 4 puentes 2 en los pares no enlazados del oxigeno y 2 a través de los átomos de hidrógeno , que en estado cristalino forman una estructura ahuecada. (- como se puede ver en esta imagen-) http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Image17.gif
Una de las consecuencias de los puentes de hidrógeno es la diferencia de fusión y ebullición del agua con los hidruros como : - el agua con el sulfuro de hidrógeno -selenio de hidrógeno y -el teluro de hidrógeno se puede observa como las temperaturas de fusión y ebullición son altamente elevadas ,debido a que los puentes de hidrógeno se forman por la electro negativadad del oxigenó comparado con el resto de sustancias la interacciones son entre dipolos permanentes y por fuerzas de dispercion.
los puentes de hidrógeno se forman a través de una interacción de dipolos es decir polos con cargas contrarias uno negativo y otro positivo. los puentes de hidrógeno nos sirven para dar una explicación y predecir aspectos de las propiedades tanto físicas como químicas de muchas sustancias, los puentes de hidrógeno pueden darse intermolecularmente y intramolecularmente esto ocurre cuando las moléculas orgánicas pueden establecer puentes con el hidrógeno que son el flúor(f), el nitrógeno(N)y el oxigeno(O). en resumen los puentes de hidrógeno son fuerzas intermusculares que se atraen para hacer compactos un material como el kevlar que se utiliza para los chalecos anti balas o el nilon que se utiliza para hacer escaladas. eso fue lo que le pude comprender al vídeo Brian David Blanquisett Guzmán
El puente de hidrógeno es como especie de un enlace entre moléculas ya que estas son capaces de generar como especie de cargas parciales, los puentes de hidrógeno son mas efectivos en la molécula de agua ya que los electrones que intervienen en el enlace están mas cerca del oxigeno y por esta razón se forma dos cargas parciales que son negativas y positivas. las negativas se pueden encontrar en los extremos del oxigeno las positivas las podemos encontrar en los extremos del hidrógeno gracias a estas cargas parciales hace que una sola molécula de agua se pueda unir a 4 moléculas mas por medio o utilizando 4 puentes de hidrógeno. para formar los enlaces de hidrógeno los dadores clásicos son El grupo hidroxilo ( OH ) El grupo amino ( NH ) El fluoruro de hidrógeno ( HF )
Puentes De Hidrógeno *son fuerzas intermoleculares, que tienen sus partículas fuertemente unidas, formados por la interacción entre los pares electrónicos que no se encuentran unidos con el enlace intensamente polar, estos dos pertenecen al grupo de hidroxilos de las moléculas. La razón por la que se forman los puentes de hidrógeno es por la elevada electronegatividad molecular, siendo necesarios el FLUOR,AMONIACO, entre otros, para una buena repulsión, con el fin de obtener la energía necesaria. Si bien, los cambios de estado alteran los intercambios energéticos, los cuales cada vez son mas intensos, según su estado físico como ocurre cuando cambia de sólido a líquido, que es muy pequeño(6 moles), de líquido a vapor es más intenso(40.6 moles, en cambio cuando se da la división atómica de cada elemento,pues se rompen los puentes la energía es mucho mas intensa que las anteriores. una de las características más comunes es la facultad de dar origen a 4 moléculas más uniéndose con sus moléculas vecinas, 2 unidas por el hidrógeno y las otras 2 por el oxígeno. Estos puentes también justifican la solubilidad de sustancias moleculares, ya que las moléculas de agua se unen con las moléculas disponibles de las sustancias disueltas, facilitando la creación de estos puentes.
Buenas tardes profesora le he escrito para hablarle sobre todo lo que tiene q ver con la molécula de agua. Es lo siguiente : La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Su fórmula es H2O, otras características son :Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
lo que pude entender es que un puente de hidrógeno es una fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno unido a otro átomo,También entendí que los puentes de hidrógeno se forman por átomos electromagnéticos, cuando un átomo de hidrógeno esta unido covalentemente a a un átomo electromagnético atraerá hacia si los enlaces generando una carga negativa mientras que el átomo de de hidrógeno al dar sus electrones genera una carga positiva estas cargas al ser opuestas se atraen. el agua puede sufrir cambios, y durante estos, cambia su apariencia física pero no su composición. A temperatura ambiente el agua es líquida, esta característica la hace diferente de otras moléculas de peso molecular similar que son gaseosas en estas mismas condiciones.
PUENTES DE HIDROGENO SON UN enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de oxígeno, halógeno que posee un par de electrones libres (carga negativa).Los puentes de hidrogeno explican la solubilidad de muchos sustancias disolventes como por ejemplo el agua y el alcohol. Los puentes de hidrógeno se caracterizan en sostener las estructuras como por ejemplo el agua cuando pasa a hielo sus puentes de hidrógeno se fortalecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino. Pero esto causa que cuando se da el punto de fusión el agua se va evaporando ya que estos puentes de hidrógeno pierden fuerzas y se destruyen. Los puentes de hidrogeno se forman por elevada electronegatividad molecular, siendo necesarios el flúor, nitrógeno, amoniaco, para un buen desvío para que se enlacen con el hidrogeno.
Los puentes de hidrógeno son fuerzas inter-moleculares que se forman por la atracción electrostática entre átomos electronegativos como el oxigeno y el nitrógeno con un átomo de hidrógeno. Los puentes de hidrogeno permiten explicar las propiedades físicas de dichas sustancias, tambien permiten explicar la solubilidad de muchas sustancias moleculares en disolventes como el agua. existen puentes de hidrógenos denominados puentes de hidrógenos intramoleculares, que son sustancias orgánicas que tienen grupos funcionales entre los cuales pueden establecerse puentes de hidrógenos como: -O-DIFENOL(Ortodifenol): estos puentes de hidrógeno son intramoleculares. -P-DIFENOL(Paradifenol): Son intermoleculares por la posición que tienen.
Puente de hidrogeno es una atraccion que existes entre un atomo de hidrogeno con un atomo de O,N que posee un par de electrones libres(carga positiva),los intercambios intermoleculares corresponde a los cambios de estados en el agua con la roptura de sus moléculas, cuando pasamos de solido a liquidos estamos se están rompiendo las estructura cistalina, Del liquido a vapor es algo mas intenso la identidad química de la molecula pero sigue siendo la misma sustancia liquida pero se están separando las moléculas de agua El agua puede disociarse con una probabilidad muy pequeña. Además, los iones recién formados al disociarse el agua tienden a atraerse y recombinarse rápidamente. Los puestes de hidrógenos también se forman con las moléculas que poseen los enlaces H-F y H-N las moléculas de amoniaco y floururo de hidrogeno son muy polares como consecuencia de la elevada electronegatividad de F Y N
al pasar el agua a sus diferentes estados se crea un cambio energético pequeño con respecto a la ruptura de la molécula. el enlace por puente de hidrógeno es un caso extremo de interacción de los polos de manera que el átomo de hidrógeno basio de electrones es capaz de interactuar con los polos no enlasados del oxigeno. a medida que los puentes de hidrógeno se rompen, las moléculas tienen mas libertad de ocupar los espacios basios, por lo que se dice que por cada molécula hay tres puentes de hidrógeno. la existencia de los puentes de hidrógeno permite explicar y precedir aspectos importantes de las propiedades físicas de la sustancia.
PRESENTADO POR : SEBASTIAN HOYOS BELEÑO 9° PUENTES DE HIDROGENO
Lo que entendi del video de los puentes de hidrogeno esque estos aparecen gracias a la polaridad del agua que son las interacciones de las moleculas del agua. estos puentes de hidrogeo se encuentran enlasados gracias a una fuerza de atraccion entre llas moleculas de oxigeno y las moleculas de hidrogeo. gracias a esta atraccion se crean redes o agregados de estas moleculas del agua, esto permite que se cre una estructura cristalina. como por ejemplo el agua cuando alcansa su punto de ebullicion que queda convertida en hielo, de tal manera que al congelarse sus moleculas van a quedar un poco mas separadas dejando pequeños orificios que permiten que el hielo tome un efecto reflector o espejo, este cogelamiento permite que aumente estos puentes. en sintesis se podria decir que los puentes de hidrogeno en el agua son de tal importancia ya que mantienen la forma de las moleculas.
Puentes De Hidrógeno son un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos. Cuando El Agua Esta En Estado Solido, tienes cambios energéticos en el agua en estado liquido y estado vapor, el cambio relativo es pequeño, cuando pasamos de solido a liquido estamos rompiendo estructura cristalina, cuando es de liquido a vapor la molécula sigue siendo la misma siendo este un cambio físico. cuando pasamos el agua en estado vapor a hidrógeno y oxigeno, se están rompiendo enlaces covalentes, un cambio químico. Una Consecuencia en los puentes del hidrógeno es la diferencia que hay entre las temperaturas de fisión y ebullición del agua. Se Forman Puentes De Hidrógeno Con átomos como el flúor y el nitrógeno cuando se enlaza con el hidrógeno.
es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
los puentes de hidrogeno del agua esta formado por dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno. Es la atracción que hay entre dos átomos, el átomo de hidrogeno con carga positiva. el agua a temperatura ambiente puede formar otros puentes de hidrogeno con 3,4 moleculas, El agua como esta en constante movimiento rompe los puentes de hidrogenos ya formados creando otros puentes con mucha rapidez. El agua puede crear puentes de hidrogeno con los solutos, se forma con un atomo electronegativo y uno de hidrogeno unido a otro atomo electronegativo en la misma o otra molecula. los puentes de hidrogeno de la union de los solutos con el agua pueden alcanzar una fuerza maxima cuando estan orientadas para que pueda haber mayor interaccion electrostatica.
Los puentes o enlaces de hidrógenos se dan cuando se produce una fuerza atractiva entre un átomo de hidrógeno, que a su vez está unido a otro átomo electronegativo (enlace covalente), es decir, cuando el átomo de hidrógeno está compartiendo electrones con otro átomo para estabilizar la unión. A medida que los puentes de hidrógeno se van rompiendo las moléculas ocupan más espacio dando así más volumen. Por otra parte los puentes de hidrógeno hacen cambiar considerablemente las temperaturas de ebullición y fusión en muchos compuestos, esto se debe al fuerte enlace de hidrógeno que presenten. Este tipo de enlace se da básicamente entre flúor-hidrógeno, oxígeno-hidrógeno,Oxígeno-Nitrógeno, creando así algunos compuestos como lo son los Hidruros. Por último, la polaridad de las moléculas de H2O posibilita la aparición de puentes de hidrógenos,es decir, que entre las diferencias de cargas de las moléculas de agua se generan fuerzas de atracción entre el oxígeno y el hidrógeno,creando así redes o agregados de moléculas de agua las cuales se presentan de forma organizada de tal manera como una estructura cristalina.
PUENTES DE HIDRÓGENO Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales unas negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. Se puede decir que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que hace al agua un líquido muy especial. De acuerdo a los tipos de interacciones vistos en el vídeo en el caso del hielo dan lugar a una estructura cristalina con abundantes huecos, ya que esos huecos que deja la estructura cristalina de hielo, lo cual se explica que sea anoma la variación del agua.
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales también La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto.
PUENTES DE HIDRÓGENO EN EL AGUA se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno Ej : Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino
EN EL VIDEO NOS EXPLICA SOBRE LOS PUENTES DE HIDROGENO Y SU FORMACION LOS PUENTES DE HIDROGENO SON MOLECULAS INTERMOLECULARES SON COMO FUERZAS QUE SE ATRAEN ENTRE ELLAS MISMAS SE ATRAEN A UN ATOMO ELECTROMACNETICO Y UN HODROGENO ATOMO DE HIDROGENO SE PORDUCEN POR UNA ALTA ALTERACION ENTRE VARIOS OH DICHOS ATOMOS. EN EL AGUA EÑ ENLACE POR PUENTES DE HODROGENO SE FORMA ENTRE LOS ATOMOS DE HIDROGENO Y OXIGENO PARES NO ENLASADOS. LAS MOLECULAS DE AGUA PUEDEN FORMAR VARIOS PUENTES DE HIDROGENO. DANIELA LOPEZ♥
el puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces generar carga parciales, lee forman por átomos de hidrógeno localizados entre átomos electronegativos,el agua, es una sustancia en donde los puentes de hidrógeno son mas efectivos, en sus moléculas los electrones que intervienen en sus enlaces están mas cerca del oxigeno que de los hidrógeno, cuando el átomo esta unido covalentemente a un átomo electronegativo como el oxigeno o nitrógeno asume una densidad de (8)de carga positiva debido a la electronegatividad del átomo vecino de tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas atraves de 4 puentes de hidrógeno esta característica lo que hace al agua un liquido muy especial.
Presentado por:Santiago Echeverri según la explicación podríamos decir que los puentes de hidrógeno son enlaces entre moléculas para conformar átomos,los enlaces por puente de hidrógeno en el agua se forman con una molécula de oxigeno y dos de hidrógeno que esto forma agua (H20)las moléculas hacen fuerza entre silo cual produce que se formen agregados de moléculas de agua * otra forma de que estos se formen con las moléculas que poseen los enlaces H-F y H-N las moléculas de amoniaco y floururo de hidrogeno suelen ser muy polares como consecuencia de la elevada electronegatividad de F Y N Ej:Cuando un liquido pasa a un solido por la temperatura que se ejerce sobre este:
el puente de hidrogeno es aquella atraccion que existe entre un atomo electrongativo q sea compatible con el hidrogeno,el atomo electronegativo en el caso del agua tiene unos pares de electrones libres q son carga negativa y el hidrogeno posee carga positiva cuando el atomo de hidrogeno se une covalentemente a un atomo electronegativo asume una dencidad de carga positiva a causa de le la alta electronegatividad del atomo vecino eso fue lo q entendi me ayude de las siguentes paginas: http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.html http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Puente_de_hidrogeno.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3geno y porsupuesto del video
LOS PUENTES DE HIDRÓGENO: Es una fuerza intermolecular intensa que existe en aquellas moléculas donde existen enlaces químicos muy comunes y átomos muy electronegativos. La variación de cambio energético de una molécula cuando pasa de solido a liquido y de liquido a vapor,aunque para pasar de liquido a vapor es mas intensa y la variación energética es mayor, ya que se rompen los enlaces. Es un suceso muy extremo de la interacción que tienen los dipolos; como el metanol, donde el atomo de hidrogeno vacio de electrones puede interactuar con los pares de electrones no enlasados del oxigeno . En el caso del agua estos puentes de pueden formar con los artomos de hidrogeno y con los no enlasados del oxigeno, en el caso de hielo (Agua en estado solido) el agua puede formar 4 puentes con las moleculas vecinas, 2 atraves de las moleculas de hidrogeno y 2 atraves de los pares electronicos no enlasados del oxiegno, dejando huecos los cuales permiten decir que la dilatacion del agua es nomada. Des esta manera podemos comparar que la dencidad entre los 0° y los 4°c en ves de disminuir, aumentan el volumen conservando la misma cantidad de materia, esto se debe a que cuando los puestes se rompen, la estructura que corresponde al hielo las moleculas tienen mas libertad llenando los huecos, esta dilatacion es importante ya que ocacionan que caundo los mares se congelan el hielo no se hunda sino que se quede arriba. Tambien es importante ya que la variación de la temperatura (Puntos de fusión & Ebullición) se puede decir que estas son muy altas comparadas a las de otras sustancias, ya que forman mas puentes de hidrogeno por la electronegatividad del oxigeno. Los puentes se pueden Producir de forma intramolecular, Esto ocurre cuando las sustancias organicas tienen puntos funcionales entre los caules pueden establecer sus puentes de hidrogenos y tienen una proximidad muy pequeña, ejemplo entre el ortodifenol, hace que las moleculas pueden hacer que los puentes de hidrogeno puedan ser intramoleculares mientras qque en el paradifenol la posición hace que los puentes tengan que ser necesariamente intermoleculares, esto hace que la tempertaura del paradifenol sea mayor. un ejemplo de los puentes de idrogeno es la desnaturalización de las proteinas, la ruptura de puentes de hidrogenos al calentar una proteina da lugar a la perdida de la estructura
LO QUE YO PUDE ENTENDER DE EL VIDEO ES QUE LOS PUENTES DE HIDROGENO ES LA FUERZA ATRACTIVA DE LO QUE CONOCEMOS COMO ATOMO ELECTRONEGATIVO Y UN ATOMO DE HIDROGENO UNIDO COVALENTEMENTE A OTRO ATOMO ELECTRONEGATIVO RESULTA DE LA FORMACION DE UNA FUERZA DIPOLO DIPOLO CON UN ATOMO DE HIDROGENO UNIDO A UN ATOMO DE NITROGENO Y O OXIGENO, LO QUE SON LOS DIPOLOS ES QUE SON POLOS CON CARGAS DISTINTAS ES DECIR UNO CON CARGA POSITIVA Y OTRO CON CARGA NEGATIVA SON ENLACES DE CARÁCTER INTERMOLECULAR OSEA QUE SE DA ENTRE LO QUE SE CONOCE COMO MOLÉCULAS
los puentes de hidrógeno son enlaces que se unen por moléculas electronegativas, el enlace de el agua es un par de moléculas de hidrógeno y una molécula de oxigeno, se pueden unir con una molécula de flúor, ya que son fuertemente electronegativas hay un puente de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno también nos dice la densidad de un cuerpo, como por ejemplo cuando ponemos una bolsa de agua en el congelador se convierte en hielo, aunque sea mas grande y pesado que el agua tiene menos densidad, ya que los puentes de hidrógeno se van debilitando le dan mas libertad a las moléculas y por eso se expande la bolsa de agua en estado solido. Otra consecuencia de los puentes de hidrógeno es que el Punto de ebullición es bastante mayor que el esperable en comparación con los óxidos de los elementos del grupo 15 (SO2, SeO2). por eso es liquida a temperatura ambiente y muy estable.Permite disolver compuestos polares. Los puentes de hidrógeno también se pueden producir de forma intramolecular, en el caso de el grupo nitro y el grupo hidróxido interctuan atravez del oxigeno de las moleculas. Los puentes de hidrógeno también nos explica la solubilidad de las sustancias, por ejemple cuando las salinas se combinan con el agua uniendo sus partículas de hidrógeno.
LOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES UNA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE POSEE UNA MOLÉCULA . LOS PUENTES DE HIDRÓGENOS SON ENLACES COVALENTES ,LOS PUENTES DE HIDRÓGENOS SON DIPOLO-DIPOLO POR QUE UNA DE SU CARGA EN POSITIVA Y LA OTRA ES NEGATIVA,LOS PUENTES DE HIDRÓGENOS SON LOS QUE MANTIENEN A LAS MOLÉCULA UNIDAS ,ES EL QUE AYUDA A QUE LAS MOLÉCULAS NO ESTÉN DISPERSAS COMO POR EJEMPLO LAS DEL GAS . LA RAZON POR LA QUE SE FORMAN ES POR ELEVADA ELECTRO NEGATIVIDAD MOLECULAR.Juan Alvis 顆砂春野
introducción : la presencia de hidrógeno nos permite comprender y explicar los aspectos fundamentales de las propiedades físicas de la sustancia,y su relación con la naturaleza, como un liquido transparente incoloro, incoloro---(el agua)----.
---_son presentes por_-: -los puente de hidrógeno se pueden se forman en enlaces polares entre sustancias (H) Y elemento como n,f,o.como el amoniaco.
__su presencia en sustancia__ en el agua el hidrógeno es positivo, atraído por moléculas del agua no enlazados mas cercanas en el estado solido(hielo),estas enlaces generan una cierta cantidad de fuerza.
____nota:___¡¡¡estas fuerzas de atracción se han establecido se han sino denominadas incorrectamente ENLACES DE HIDRÓGENO y es correctamente PUENTES DE HIDRÓGENO¡¡¡¡.
____-RELACIÓN DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO CON LA PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA-_____ "LOS PUENTES DE HIDRÓGENO SON RESPONSABLES DE QUE LAS SUSTANCIAS SEAN TAN DIFERENTE A OTRAS ESTRUCTURAS RESPECTO U OTRAS MOLÉCULAS" debido a este termino generales debido al temas, se PRESENTA LO SIGUIENTE: _-punto de ebullición y fusión-_: comparado con otras sustancias su alta polaridad debido por los puentes de hidrógeno es la responsable de que ¡¡ su punto de EBULLICIÓN(100°C) Y FUSIÓN (0°c) si lo comparamos con otros compuestos respecto al tema.
_-dilatación anómala-_: es un extraño rasgo la cual caracteriza el agua, ya que en alguno elementos metálicos al calentarse se dilatan y al congelarse se contraen pero en el agua no ocurre, sucede que al congelarse su volumen aumenta pero su densidad disminuye, por ello el hielo flota sobre sobre el agua por su cierta densidad. y una relación breve con el ecosistemas en tierra nevadas en que se ha mantenido como una superficie para aquello animales terrestres a cual en tiempos remotos dio una colonización y ¡ actualmente esto hielos pueden ir a altas profundidades¡¡.
_-influencia a la solubilidad-_: ya que el agua es soluble con otros compuestos la cual obtengan átomos de oxigeno en cierta ubicación que permita una atracción de hidrógeno proveniente agua, los compuesto de nilon forman grandes cadenas y particularmente atraídas entre si por contener puentes de hidrógeno y cuyo materia en utilizando constantemente.
Lo que entiendo del video es que los puentes de hidrógenos son atracciones de átomos con carga negativa (+) y carga (-) lo puentes de hidrogeno tienen distintas formas de unirse, todo depende de la temperatura de ebullición y fusión del agua. La energía de un enlace de hidrógeno es comparable a la de los enlaces covalentes y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular
Puentes de Hidrógeno Son fuerzas intermoleculares producidas por un dipolo (Dos polos -Dos caras de signos opuestos-). Estos pueden tener mayor polaridad con los elementos más electronegativos que son el Flúor (F), Nitrógeno (N) y Oxigeno (O). En el caso del agua al encontrarse en estado sólido y pasar a estado liquido (Fusión) se rompen los puentes de hidrógeno y su variación energética es pequeña pues solo es de 6 mol. Al pasar de Liquido a vapor (Ebullición) su identidad química sigue siendo igual pero su variación energética aumenta a 40,6 mol lo que causa el rompimiento de las interacciones, en estos dos casos ocurre un cambio físico y en el último caso que sería al pasar de gas a hidrógeno y oxigeno la variación es mucho mayor (241,6 mol) se cambia su identidad y estaría sucediendo un cambio químico. Los enlaces se forman entre los átomos del hidrógeno y los átomos no enlazados del oxigeno. Se forman 4 puentes de hidrógeno que serian 2 puentes de hidrógeno a través de sus átomos de hidrógeno y 2 puentes de hidrógeno a través de los pares no enlazados del oxigeno. Los cuales dejan algunos orificios que le permiten al hielo ser cristalino.
En el nilón y el Kevlar los puentes de hidrógenos son mucho más fuertes, pues el nilón esta conformado por unas moléculas altamente polarizadas lo cual permite una mayor fuerza de atracción permitiendo así una mayor interacción lo cual nos permite utilizarlo en fibras de alta resistencia, pero el Kevlar es más ventajoso ya que posee anillos aromáticos lo cual le permite una mayor fuerza entre sus moléculas un mejor empaquetamiento de las fibras mucho más compacto y esto es utilizado para fabricar chalecos antibalas, cascos, entre otros. Yudi Ximena Gómez González 9°
Los puentes de hidrogeno son enlaces de elementos con carga negativa y carga positiva. los puentes de hidrógenos contribuyen notablemente a explicaciones de las propiedades físicas de dichas sustancias, particularmente de la temperatura de ebullición y solubilidad. El en el caso del agua el enlace por los puentes de hidrogeno, se forma entre los aromos de hidrogeno y los pares no enlazados del átomo de oxigeno, en estado solido las moléculas pueden formar 4 puentes de hidrógenos con las moléculas vecinas, 2 puentes de hidrogeno a través de sus átomos y 2 puentes de hidrogeno a través de los pares no enlazados
LOS PUENTES DE HIDROGENO Son un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales (carga positiva y carga negativa). En el agua es donde los puentes de hidrogeno son mas efectivo ya que los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales. Los puentes de hidrogeno se forman es por la elevada electronegatividad molecular, siendo necesarios el fluor, amoniaco, nitrogeno, etc. Para obtener la energía necesaria. Los puentes de hidrógeno se caracterizan porque sostienen estructuras como es el caso del agua cuando pasa al hielo sus puentes de hidrógeno extienden y se rejuvenecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino.los puentes de hidrogeno también justifican la solubilidad de sustancias moleculares, ya que las moléculas de agua se unen con las moléculas disponibles de las sustancias disueltas, proporcionando la creación de estos puentes
Un puente de hidrógeno es un enlace de interacción entre los átomos de una molécula en el interior y los átomos de otras moléculas externas, estos enlaces están basados en las cargas electrónicas positivas o negativas de los átomos, según tengan o no tengan electrones en su exterior. Al estar vacío una átomo de hidrógeno, es decir, que no tiene sus 2 electrones, quiere decir que su carga es positiva y atrae mucho a otros átomos que estén cargados de manera negativa. Esto explica la alta solubilidad del agua, ya que los átomos de hidrógeno vacío pueden unirse a muchas otras moléculas de agua, mediante enlaces con el oxígeno, con el nitrógeno, con el flúor y con el amoniaco, que son muy electronegativos. Una sola molécula de agua tiene posibilidad de unirse a otras 4 moléculas, 2 por puentes con el oxígeno y 2 por puentes de oxígeno, estos puentes de hidrógeno representan cambios energéticos al interior de la molécula, que son pequeños cuando se cambia de estado solido a liquido, ya que la estructura química no se altera; y son más intensos cuando pasa de liquido a vapor, por que se rompen los enlaces covalentes y hay espacios para cambios químicos. Al igual que con el agua sucede con el alcohol, ya que ambas son las sustancias más solubles de la naturaleza, por su alta posibilidad de crear puentes de hidrógeno.
Lo que entendi del video fue que el cambio energético es relativamente pequeño porque cuando se pasa de solido a liquido rompemos una estructura cristalina exclusivamente y de liquido a vapor es algo mas intenso se continua teniendo la misma sustancia por tanto es un cambio físico Las moléculas de agua pueden formar 4 puentes de hidrogeno. La cantidad de energía que hay que aportar sea proporcionalmente mayor que la que tenemos que aportar cuando pasamos de solido a liquido el comportamiento del agua ya es normal en este sentido. Y puente de hidrogeno es una fuerza de atracción que posee una molécula,entre un átomo de hidrógeno y un elemento muy electronegativo que puede ser el nitrógeno, el oxigeno o el flúor. PRESENTADO A: HEYDA MENDOZA PRESENTADO POR: CAMILA DIAZ PALACIO
los puentes de hidrógenos es la fuerza de atracción que se tiene una molécula de hidrógeno con otra que tenga mayor electrones como es el caso de oxigeno,carbono y el fluor .los puentes de hidrógeno se caracterizan porque unen o sostienen estructuras como es el caso del agua cuando pasa al hielo o punto de ebullición sus puentes de hidrógeno aumentan y se fortalecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino pero también sufren un cambio que es cuando se da el punto de fusión que e cuando el agua se evapora pues estos puentes de hidrógeno pierden fuerzas y se destruyen y por esto es que se dice que el agua tiene mayor densidad que el hielo .también se pueden dar los enlaces de puentes de hidrógeno que es cuando el hidrógeno no tiene electrones y el oxigeno si entonces el hidrógeno se puede unir con el oxigeno directamente. también se puede observar cuando el hidrógeno forma dos puentes de hidrógenos para unir una estructura con otra como lo Vemos O---H---C este tipo de estructura se pueden observar en el nilon o en los chalecos anti balas porque los puentes de hidrógenos forman una fortaleza resistente.
ResponderEliminarejemplo:
las proteínas del huevo cuando se rompe un puente de hidrógeno se puede producir una desnaturalisacion. esto nos muestra la importancia de los puentes de hidrogeno
Lo que acabo de entender sobre los puentes de hidrógeno en el agua es que la necesidad de los varios enlaces de tipo puente hidrógeno entre las moléculas del agua es responsable de la dilatación de las moléculas que pasan a un estado liquido a un estado solido(hielo)en el que el agua líquida a diferencia del resto de las sustancias en las mismas fases La disminución de la densidad en el estado sólido se debe a la estructura cristalina que adoptan las moléculas del agua en el estado sólido lo que se ve propiciado por la presencia de los enlaces de puente hidrógeno esta estructura determina una configuración espacial donde la distancia entre las moléculas determina una menor densidad que en el estado líquido.
ResponderEliminarLos puentes de hidrogeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo que posee un par de electrones libres (carga negativa).Los puentes de hidrogeno se pueden formar de varias manera como por ejemplo: -la diferencia que hay entre las temperaturas de fusión y la ebullición del agua cuando comparamos con el resto de hidruro de los ansigenos como el agua, sulfuro de hidrogeno, seremirico de hidrogeno y termuro de hidrogeno, es decir, la temperatura de fusión y ebullición son completamente elevada debido a que se forman puentes de hidrogeno por la elevada electronegatividad del hidrogeno.
ResponderEliminar-los puentes de hidrogeno también se forman con otros átomos muy electronegativos como el flúor y el nitrógeno, que se enlaza con el hidrogeno.
Los puentes de hidrógeno se describen porque sostienen las estructuras como por ejemplo el agua cuando pasa a hielo sus puentes de hidrógeno se fortalecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino. Pero esto causa que cuando se da el punto de fusión el agua se va evaporando ya que estos puentes de hidrógeno pierden fuerzas y se destruyen.
MAURICIO MEDINA MATIAS-LDS
Los puentes de hidrógeno
ResponderEliminarson fuerzas ínter-moleculares que se formas por interacción de dipolos.
En el caso del agua (H2O) los puentes de hidrógeno se forman entre los átomos de hidrógeno y los pares no enlazados del átomo de agua y que en estado cristalino forman 4 puentes 2 en los pares no enlazados del oxigeno y 2 a través de los átomos de hidrógeno , que en estado cristalino forman una estructura ahuecada. (- como se puede ver en esta imagen-)
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Image17.gif
Una de las consecuencias de los puentes de hidrógeno es la diferencia de fusión y ebullición del agua con los hidruros como : - el agua con el sulfuro de hidrógeno -selenio de hidrógeno y -el teluro de hidrógeno se puede observa como las temperaturas de fusión y ebullición son altamente elevadas ,debido a que los puentes de hidrógeno se forman por la electro negativadad del oxigenó comparado con el resto de sustancias la interacciones son entre dipolos permanentes y por fuerzas de dispercion.
Rubiela Marin
los puentes de hidrógeno se forman a través de una interacción de dipolos es decir polos con cargas contrarias uno negativo y otro positivo. los puentes de hidrógeno nos sirven para dar una explicación y predecir aspectos de las propiedades tanto físicas como químicas de muchas sustancias, los puentes de hidrógeno pueden darse intermolecularmente y intramolecularmente esto ocurre cuando las moléculas orgánicas pueden establecer puentes con el hidrógeno que son el flúor(f), el nitrógeno(N)y el oxigeno(O).
ResponderEliminaren resumen los puentes de hidrógeno son fuerzas intermusculares que se atraen para hacer compactos un material como el kevlar que se utiliza para los chalecos anti balas o el nilon que se utiliza para hacer escaladas.
eso fue lo que le pude comprender al vídeo Brian David Blanquisett Guzmán
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEl puente de hidrógeno es como especie de un enlace entre moléculas ya que estas son capaces de generar como especie de cargas parciales, los puentes de hidrógeno son mas efectivos en la molécula de agua ya que los electrones que intervienen en el enlace están mas cerca del oxigeno y por esta razón se forma dos cargas parciales que son negativas y positivas. las negativas se pueden encontrar en los extremos del oxigeno
ResponderEliminarlas positivas las podemos encontrar en los extremos del hidrógeno
gracias a estas cargas parciales hace que una sola molécula de agua se pueda unir a 4 moléculas mas por medio o utilizando 4 puentes de hidrógeno. para formar los enlaces de hidrógeno los dadores clásicos son
El grupo hidroxilo ( OH )
El grupo amino ( NH )
El fluoruro de hidrógeno ( HF )
Puentes De Hidrógeno
ResponderEliminar*son fuerzas intermoleculares, que tienen sus partículas fuertemente unidas, formados por la interacción entre los pares electrónicos que no se encuentran unidos con el enlace intensamente polar, estos dos pertenecen al grupo de hidroxilos de las moléculas.
La razón por la que se forman los puentes de hidrógeno es por la elevada electronegatividad molecular, siendo necesarios el FLUOR,AMONIACO, entre otros, para una buena repulsión, con el fin de obtener la energía necesaria.
Si bien, los cambios de estado alteran los intercambios energéticos, los cuales cada vez son mas intensos, según su estado físico como ocurre cuando cambia de sólido a líquido, que es muy pequeño(6 moles), de líquido a vapor es más intenso(40.6 moles, en cambio cuando se da la división atómica de cada elemento,pues se rompen los puentes la energía es mucho mas intensa que las anteriores.
una de las características más comunes es la facultad de dar origen a 4 moléculas más uniéndose con sus moléculas vecinas, 2 unidas por el hidrógeno y las otras 2 por el oxígeno.
Estos puentes también justifican la solubilidad de sustancias moleculares, ya que las moléculas de agua se unen con las moléculas disponibles de las sustancias disueltas, facilitando la creación de estos puentes.
Buenas tardes profesora le he escrito para hablarle sobre todo lo que tiene q ver con la molécula de agua. Es lo siguiente : La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Su fórmula es H2O, otras características son :Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
ResponderEliminarlo que pude entender es que un puente de hidrógeno es una fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno unido a otro átomo,También entendí que los puentes de hidrógeno se forman por átomos electromagnéticos, cuando un átomo de hidrógeno esta unido covalentemente a a un átomo electromagnético atraerá hacia si los enlaces generando una carga negativa mientras que el átomo de de hidrógeno al dar sus electrones genera una carga positiva estas cargas al ser opuestas se atraen.
ResponderEliminarel agua puede sufrir cambios, y durante estos, cambia su apariencia física pero no su composición. A temperatura ambiente el agua es líquida, esta característica la hace diferente de otras moléculas de peso molecular similar que son gaseosas en estas mismas condiciones.
PRESENTADO A: BIO. HEYDA LENIS MENDOZA MACEA
ResponderEliminarPRESENTADO POR: ANDRES FELIPE MONTAÑEZ OSORIO
PUENTES DE HIDROGENO SON UN enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de oxígeno, halógeno que posee un par de electrones libres (carga negativa).Los puentes de hidrogeno explican la solubilidad de muchos sustancias disolventes como por ejemplo el agua y el alcohol.
Los puentes de hidrógeno se caracterizan en sostener las estructuras como por ejemplo el agua cuando pasa a hielo sus puentes de hidrógeno se fortalecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino. Pero esto causa que cuando se da el punto de fusión el agua se va evaporando ya que estos puentes de hidrógeno pierden fuerzas y se destruyen. Los puentes de hidrogeno se forman por elevada electronegatividad molecular, siendo necesarios el flúor, nitrógeno, amoniaco, para un buen desvío para que se enlacen con el hidrogeno.
Los puentes de hidrógeno son fuerzas inter-moleculares que se forman por la atracción electrostática entre átomos electronegativos como el oxigeno y el nitrógeno con un átomo de hidrógeno.
ResponderEliminarLos puentes de hidrogeno permiten explicar las propiedades físicas de dichas sustancias, tambien permiten explicar la solubilidad de muchas sustancias moleculares en disolventes como el agua.
existen puentes de hidrógenos denominados puentes de hidrógenos intramoleculares, que son sustancias orgánicas que tienen grupos funcionales entre los cuales pueden establecerse puentes de hidrógenos como:
-O-DIFENOL(Ortodifenol): estos puentes de hidrógeno son intramoleculares.
-P-DIFENOL(Paradifenol): Son intermoleculares por la posición que tienen.
Puente de hidrogeno es una atraccion que existes entre un atomo de hidrogeno con un atomo de O,N que posee un par de electrones libres(carga positiva),los intercambios intermoleculares corresponde a los cambios de estados en el agua con la roptura de sus moléculas, cuando pasamos de solido a liquidos estamos se están rompiendo las estructura cistalina, Del liquido a vapor es algo mas intenso la identidad química de la molecula pero sigue siendo la misma sustancia liquida pero se están separando las moléculas de agua
ResponderEliminarEl agua puede disociarse con una probabilidad muy pequeña. Además, los iones recién formados al disociarse el agua tienden a atraerse y recombinarse rápidamente.
Los puestes de hidrógenos también se forman con las moléculas que poseen los enlaces H-F y H-N las moléculas de amoniaco y floururo de hidrogeno son muy polares como consecuencia de la elevada electronegatividad de F Y N
al pasar el agua a sus diferentes estados se crea un cambio energético pequeño con respecto a la ruptura de la molécula.
ResponderEliminarel enlace por puente de hidrógeno es un caso extremo de interacción de los polos de manera que el átomo de hidrógeno basio de electrones es capaz de interactuar con los polos no enlasados del oxigeno. a medida que los puentes de hidrógeno se rompen, las moléculas tienen mas libertad de ocupar los espacios basios, por lo que se dice que por cada molécula hay tres puentes de hidrógeno.
la existencia de los puentes de hidrógeno permite explicar y precedir aspectos importantes de las propiedades físicas de la sustancia.
PRESENTADO POR : SEBASTIAN HOYOS BELEÑO
ResponderEliminar9°
PUENTES DE HIDROGENO
Lo que entendi del video de los puentes de hidrogeno esque estos aparecen gracias a la polaridad del agua que son las interacciones de las moleculas del agua. estos puentes de hidrogeo se encuentran enlasados gracias a una fuerza de atraccion entre llas moleculas de oxigeno y las moleculas de hidrogeo. gracias a esta atraccion se crean redes o agregados de estas moleculas del agua, esto permite que se cre una estructura cristalina. como por ejemplo el agua cuando alcansa su punto de ebullicion que queda convertida en hielo, de tal manera que al congelarse sus moleculas van a quedar un poco mas separadas dejando pequeños orificios que permiten que el hielo tome un efecto reflector o espejo, este cogelamiento permite que aumente estos puentes. en sintesis se podria decir que los puentes de hidrogeno en el agua son de tal importancia ya que mantienen la forma de las moleculas.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarPuentes De Hidrógeno
ResponderEliminarson un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.
El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos.
Cuando El Agua Esta En Estado Solido, tienes cambios energéticos en el agua en estado liquido y estado vapor, el cambio relativo es pequeño, cuando pasamos de solido a liquido estamos rompiendo estructura cristalina, cuando es de liquido a vapor la molécula sigue siendo la misma siendo este un cambio físico.
cuando pasamos el agua en estado vapor a hidrógeno y oxigeno, se están rompiendo enlaces covalentes, un cambio químico.
Una Consecuencia en los puentes del hidrógeno es la diferencia que hay entre las temperaturas de fisión y ebullición
del agua.
Se Forman Puentes De Hidrógeno Con átomos como el flúor y el nitrógeno cuando se enlaza con el hidrógeno.
es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
ResponderEliminarlos puentes de hidrogeno del agua esta formado por dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno. Es la atracción que hay entre dos átomos, el átomo de hidrogeno con carga positiva. el agua a temperatura ambiente puede formar otros puentes de hidrogeno con 3,4 moleculas, El agua como esta en constante movimiento rompe los puentes de hidrogenos ya formados creando otros puentes con mucha rapidez. El agua puede crear puentes de hidrogeno con los solutos, se forma con un atomo electronegativo y uno de hidrogeno unido a otro atomo electronegativo en la misma o otra molecula. los puentes de hidrogeno de la union de los solutos con el agua pueden alcanzar una fuerza maxima cuando estan orientadas para que pueda haber mayor interaccion electrostatica.
ResponderEliminarPRESENTADO A: HEYDA LENIS MENDOZA MACEA
PRESENTADO POR: FREDY JOSE WILCHES DE ARCO
Los puentes o enlaces de hidrógenos se dan cuando se produce una fuerza atractiva entre un átomo de hidrógeno, que a su vez está unido a otro átomo electronegativo (enlace covalente), es decir, cuando el átomo de hidrógeno está compartiendo electrones con otro átomo para estabilizar la unión.
ResponderEliminarA medida que los puentes de hidrógeno se van rompiendo las moléculas ocupan más espacio dando así más volumen. Por otra parte los puentes de hidrógeno hacen cambiar considerablemente las temperaturas de ebullición y fusión en muchos compuestos, esto se debe al fuerte enlace de hidrógeno que presenten.
Este tipo de enlace se da básicamente entre flúor-hidrógeno, oxígeno-hidrógeno,Oxígeno-Nitrógeno, creando así algunos compuestos como lo son los Hidruros.
Por último, la polaridad de las moléculas de H2O posibilita la aparición de puentes de hidrógenos,es decir, que entre las diferencias de cargas de las moléculas de agua se generan fuerzas de atracción entre el oxígeno y el hidrógeno,creando así redes o agregados de moléculas de agua las cuales se presentan de forma organizada de tal manera como una estructura cristalina.
PUENTES DE HIDRÓGENO
ResponderEliminarEs un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales unas negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. Se puede decir que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que hace al agua un líquido muy especial. De acuerdo a los tipos de interacciones vistos en el vídeo en el caso del hielo dan lugar a una estructura cristalina con abundantes huecos, ya que esos huecos que deja la estructura cristalina de hielo, lo cual se explica que sea anoma la variación del agua.
BORIS LOBO
EliminarEl puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales también La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto.
PUENTES DE HIDRÓGENO EN EL AGUA
se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
Ej : Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino
EN EL VIDEO NOS EXPLICA SOBRE LOS PUENTES DE HIDROGENO Y SU FORMACION
ResponderEliminarLOS PUENTES DE HIDROGENO SON MOLECULAS INTERMOLECULARES SON COMO FUERZAS QUE SE ATRAEN ENTRE ELLAS MISMAS SE ATRAEN A UN ATOMO ELECTROMACNETICO Y UN HODROGENO ATOMO DE HIDROGENO SE PORDUCEN POR UNA ALTA ALTERACION ENTRE VARIOS OH DICHOS ATOMOS.
EN EL AGUA EÑ ENLACE POR PUENTES DE HODROGENO SE FORMA ENTRE LOS ATOMOS DE HIDROGENO Y OXIGENO PARES NO ENLASADOS. LAS MOLECULAS DE AGUA PUEDEN FORMAR VARIOS PUENTES DE HIDROGENO.
DANIELA LOPEZ♥
el puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces generar carga parciales, lee forman por átomos de hidrógeno localizados entre átomos electronegativos,el agua, es una sustancia en donde los puentes de hidrógeno son mas efectivos, en sus moléculas los electrones que intervienen en sus enlaces están mas cerca del oxigeno que de los hidrógeno, cuando el átomo esta unido covalentemente a un átomo electronegativo como el oxigeno o nitrógeno asume una densidad de (8)de carga positiva debido a la electronegatividad del átomo vecino de tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas atraves de 4 puentes de hidrógeno esta característica lo que hace al agua un liquido muy especial.
ResponderEliminarPresentado por:Santiago Echeverri
ResponderEliminarsegún la explicación podríamos decir que los puentes de hidrógeno son enlaces entre moléculas para conformar átomos,los enlaces por puente de hidrógeno en el agua se forman con una molécula de oxigeno y dos de hidrógeno que esto forma agua (H20)las moléculas hacen fuerza entre silo cual produce que se formen agregados de moléculas de agua
* otra forma de que estos se formen con las moléculas que poseen los enlaces H-F y H-N las moléculas de amoniaco y floururo de hidrogeno suelen ser muy polares como consecuencia de la elevada electronegatividad de F Y N
Ej:Cuando un liquido pasa a un solido por la temperatura que se ejerce sobre este:
el puente de hidrogeno es aquella atraccion que existe entre un atomo electrongativo q sea compatible con el hidrogeno,el atomo electronegativo en el caso del agua tiene unos pares de electrones libres q son carga negativa y el hidrogeno posee carga positiva cuando el atomo de hidrogeno se une covalentemente a un atomo electronegativo asume una dencidad de carga positiva a causa de le la alta electronegatividad del atomo vecino eso fue lo q entendi me ayude de las siguentes paginas:
ResponderEliminarhttp://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.html
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Puente_de_hidrogeno.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3geno
y porsupuesto del video
LOS PUENTES DE HIDRÓGENO:
ResponderEliminarEs una fuerza intermolecular intensa que existe en aquellas moléculas donde existen enlaces químicos muy comunes y átomos muy electronegativos. La variación de cambio energético de una molécula cuando pasa de solido a liquido y de liquido a vapor,aunque para pasar de liquido a vapor es mas intensa y la variación energética es mayor, ya que se rompen los enlaces.
Es un suceso muy extremo de la interacción que tienen los dipolos; como el metanol, donde el atomo de hidrogeno vacio de electrones puede interactuar con los pares de electrones no enlasados del oxigeno .
En el caso del agua estos puentes de pueden formar con los artomos de hidrogeno y con los no enlasados del oxigeno, en el caso de hielo (Agua en estado solido) el agua puede formar 4 puentes con las moleculas vecinas, 2 atraves de las moleculas de hidrogeno y 2 atraves de los pares electronicos no enlasados del oxiegno, dejando huecos los cuales permiten decir que la dilatacion del agua es nomada. Des esta manera podemos comparar que la dencidad entre los 0° y los 4°c en ves de disminuir, aumentan el volumen conservando la misma cantidad de materia, esto se debe a que cuando los puestes se rompen, la estructura que corresponde al hielo las moleculas tienen mas libertad llenando los huecos, esta dilatacion es importante ya que ocacionan que caundo los mares se congelan el hielo no se hunda sino que se quede arriba. Tambien es importante ya que la variación de la temperatura (Puntos de fusión & Ebullición) se puede decir que estas son muy altas comparadas a las de otras sustancias, ya que forman mas puentes de hidrogeno por la electronegatividad del oxigeno.
Los puentes se pueden Producir de forma intramolecular, Esto ocurre cuando las sustancias organicas tienen puntos funcionales entre los caules pueden establecer sus puentes de hidrogenos y tienen una proximidad muy pequeña, ejemplo entre el ortodifenol, hace que las moleculas pueden hacer que los puentes de hidrogeno puedan ser intramoleculares mientras qque en el paradifenol la posición hace que los puentes tengan que ser necesariamente intermoleculares, esto hace que la tempertaura del paradifenol sea mayor.
un ejemplo de los puentes de idrogeno es la desnaturalización de las proteinas, la ruptura de puentes de hidrogenos al calentar una proteina da lugar a la perdida de la estructura
ROBERTO VIVERO
ResponderEliminarPUENTES DE HIDROGENO
LO QUE YO PUDE ENTENDER DE EL VIDEO ES QUE LOS PUENTES DE HIDROGENO ES LA FUERZA ATRACTIVA DE LO QUE CONOCEMOS COMO ATOMO ELECTRONEGATIVO Y UN ATOMO DE HIDROGENO UNIDO COVALENTEMENTE A OTRO ATOMO ELECTRONEGATIVO RESULTA DE LA FORMACION DE UNA FUERZA DIPOLO DIPOLO CON UN ATOMO DE HIDROGENO UNIDO A UN ATOMO DE NITROGENO Y O OXIGENO, LO QUE SON LOS DIPOLOS ES QUE SON POLOS CON CARGAS DISTINTAS ES DECIR UNO CON CARGA POSITIVA Y OTRO CON CARGA NEGATIVA SON ENLACES DE CARÁCTER INTERMOLECULAR OSEA QUE SE DA ENTRE LO QUE SE CONOCE COMO MOLÉCULAS
los puentes de hidrógeno son enlaces que se unen por moléculas electronegativas, el enlace de el agua es un par de moléculas de hidrógeno y una molécula de oxigeno, se pueden unir con una molécula de flúor, ya que son fuertemente electronegativas hay un puente de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno también nos dice la densidad de un cuerpo, como por ejemplo cuando ponemos una bolsa de agua en el congelador se convierte en hielo, aunque sea mas grande y pesado que el agua tiene menos densidad, ya que los puentes de hidrógeno se van debilitando le dan mas libertad a las moléculas y por eso se expande la bolsa de agua en estado solido. Otra consecuencia de los puentes de hidrógeno es que el Punto de ebullición es bastante mayor que el esperable en comparación con los óxidos de los elementos del grupo 15 (SO2, SeO2). por eso es liquida a temperatura ambiente y muy estable.Permite disolver compuestos polares. Los puentes de hidrógeno también se pueden producir de forma intramolecular, en el caso de el grupo nitro y el grupo hidróxido interctuan atravez del oxigeno de las moleculas. Los puentes de hidrógeno también nos explica la solubilidad de las sustancias, por ejemple cuando las salinas se combinan con el agua uniendo sus partículas de hidrógeno.
ResponderEliminarPUENTE DE HIDRÓGENO
ResponderEliminarLOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES UNA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE POSEE UNA MOLÉCULA . LOS PUENTES DE HIDRÓGENOS SON ENLACES COVALENTES ,LOS PUENTES DE HIDRÓGENOS SON DIPOLO-DIPOLO POR QUE UNA DE SU CARGA EN POSITIVA Y LA OTRA ES NEGATIVA,LOS PUENTES DE HIDRÓGENOS SON LOS QUE MANTIENEN A LAS MOLÉCULA UNIDAS ,ES EL QUE AYUDA A QUE LAS MOLÉCULAS NO ESTÉN DISPERSAS COMO POR EJEMPLO LAS DEL GAS . LA RAZON POR LA QUE SE FORMAN ES POR ELEVADA ELECTRO NEGATIVIDAD MOLECULAR.Juan Alvis 顆砂春野
introducción :
ResponderEliminarla presencia de hidrógeno nos permite comprender y explicar los aspectos fundamentales de las propiedades físicas de la sustancia,y su relación con la naturaleza, como un liquido transparente incoloro, incoloro---(el agua)----.
---_son presentes por_-:
-los puente de hidrógeno se pueden se forman en enlaces polares entre sustancias (H) Y elemento como n,f,o.como el amoniaco.
__su presencia en sustancia__
en el agua el hidrógeno es positivo, atraído por moléculas del agua no enlazados mas cercanas en el estado solido(hielo),estas enlaces generan una cierta cantidad de fuerza.
____nota:___¡¡¡estas fuerzas de atracción se han establecido se han sino denominadas incorrectamente ENLACES DE HIDRÓGENO y es correctamente PUENTES DE HIDRÓGENO¡¡¡¡.
____-RELACIÓN DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO CON LA PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA-_____
"LOS PUENTES DE HIDRÓGENO SON RESPONSABLES DE QUE LAS SUSTANCIAS SEAN TAN DIFERENTE A OTRAS ESTRUCTURAS RESPECTO U OTRAS MOLÉCULAS" debido a este termino generales debido al temas, se PRESENTA LO SIGUIENTE:
_-punto de ebullición y fusión-_: comparado con otras sustancias su alta polaridad debido por los puentes de hidrógeno es la responsable de que ¡¡ su punto de EBULLICIÓN(100°C) Y FUSIÓN (0°c) si lo comparamos con otros compuestos respecto al tema.
_-dilatación anómala-_: es un extraño rasgo la cual caracteriza el agua, ya que en alguno elementos metálicos al calentarse se dilatan y al congelarse se contraen pero en el agua no ocurre, sucede que al congelarse su volumen aumenta pero su densidad disminuye, por ello el hielo flota sobre sobre el agua por su cierta densidad.
y una relación breve con el ecosistemas en tierra nevadas en que se ha mantenido como una superficie para aquello animales terrestres a cual en tiempos remotos dio una colonización y ¡ actualmente esto hielos pueden ir a altas profundidades¡¡.
_-influencia a la solubilidad-_:
ya que el agua es soluble con otros compuestos la cual obtengan átomos de oxigeno en cierta ubicación que permita una atracción de hidrógeno proveniente agua, los compuesto de nilon forman grandes cadenas y particularmente atraídas entre si por contener puentes de hidrógeno y cuyo materia en utilizando constantemente.
att: jose heriberto marquez diaz
Lo que entiendo del video es que los puentes de hidrógenos son atracciones de átomos con carga negativa (+) y carga (-) lo puentes de hidrogeno tienen distintas formas de unirse, todo depende de la temperatura de ebullición y fusión del agua. La energía de un enlace de hidrógeno es comparable a la de los enlaces covalentes y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular
ResponderEliminaratt:manuela cardona
Puentes de Hidrógeno
ResponderEliminarSon fuerzas intermoleculares producidas por un dipolo (Dos polos -Dos caras de signos opuestos-). Estos pueden tener mayor polaridad con los elementos más electronegativos que son el Flúor (F), Nitrógeno (N) y Oxigeno (O).
En el caso del agua al encontrarse en estado sólido y pasar a estado liquido (Fusión) se rompen los puentes de hidrógeno y su variación energética es pequeña pues solo es de 6 mol. Al pasar de Liquido a vapor (Ebullición) su identidad química sigue siendo igual pero su variación energética aumenta a 40,6 mol lo que causa el rompimiento de las interacciones, en estos dos casos ocurre un cambio físico y en el último caso que sería al pasar de gas a hidrógeno y oxigeno la variación es mucho mayor (241,6 mol) se cambia su identidad y estaría sucediendo un cambio químico.
Los enlaces se forman entre los átomos del hidrógeno y los átomos no enlazados del oxigeno. Se forman 4 puentes de hidrógeno que serian 2 puentes de hidrógeno a través de sus átomos de hidrógeno y 2 puentes de hidrógeno a través de los pares no enlazados del oxigeno. Los cuales dejan algunos orificios que le permiten al hielo ser cristalino.
En el nilón y el Kevlar los puentes de hidrógenos son mucho más fuertes, pues el nilón esta conformado por unas moléculas altamente polarizadas lo cual permite una mayor fuerza de atracción permitiendo así una mayor interacción lo cual nos permite utilizarlo en fibras de alta resistencia, pero el Kevlar es más ventajoso ya que posee anillos aromáticos lo cual le permite una mayor fuerza entre sus moléculas un mejor empaquetamiento de las fibras mucho más compacto y esto es utilizado para fabricar chalecos antibalas, cascos, entre otros.
Yudi Ximena Gómez González
9°
Los puentes de hidrogeno son enlaces de elementos con carga negativa y carga positiva. los puentes de hidrógenos contribuyen notablemente a explicaciones de las propiedades físicas de dichas sustancias, particularmente de la temperatura de ebullición y solubilidad.
ResponderEliminarEl en el caso del agua el enlace por los puentes de hidrogeno, se forma entre los aromos de hidrogeno y los pares no enlazados del átomo de oxigeno, en estado solido las moléculas pueden formar 4 puentes de hidrógenos con las moléculas vecinas, 2 puentes de hidrogeno a través de sus átomos y 2 puentes de hidrogeno a través de los pares no enlazados
LOS PUENTES DE HIDROGENO
ResponderEliminarSon un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales (carga positiva y carga negativa). En el agua es donde los puentes de hidrogeno son mas efectivo ya que los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales. Los puentes de hidrogeno se forman es por la elevada electronegatividad molecular, siendo necesarios el fluor, amoniaco, nitrogeno, etc. Para obtener la energía necesaria.
Los puentes de hidrógeno se caracterizan porque sostienen estructuras como es el caso del agua cuando pasa al hielo sus puentes de hidrógeno extienden y se rejuvenecen y quedan una serie de huecos por esto se da el color cristalino.los puentes de hidrogeno también justifican la solubilidad de sustancias moleculares, ya que las moléculas de agua se unen con las moléculas disponibles de las sustancias disueltas, proporcionando la creación de estos puentes
Un puente de hidrógeno es un enlace de interacción entre los átomos de una molécula en el interior y los átomos de otras moléculas externas, estos enlaces están basados en las cargas electrónicas positivas o negativas de los átomos, según tengan o no tengan electrones en su exterior. Al estar vacío una átomo de hidrógeno, es decir, que no tiene sus 2 electrones, quiere decir que su carga es positiva y atrae mucho a otros átomos que estén cargados de manera negativa. Esto explica la alta solubilidad del agua, ya que los átomos de hidrógeno vacío pueden unirse a muchas otras moléculas de agua, mediante enlaces con el oxígeno, con el nitrógeno, con el flúor y con el amoniaco, que son muy electronegativos. Una sola molécula de agua tiene posibilidad de unirse a otras 4 moléculas, 2 por puentes con el oxígeno y 2 por puentes de oxígeno, estos puentes de hidrógeno representan cambios energéticos al interior de la molécula, que son pequeños cuando se cambia de estado solido a liquido, ya que la estructura química no se altera; y son más intensos cuando pasa de liquido a vapor, por que se rompen los enlaces covalentes y hay espacios para cambios químicos. Al igual que con el agua sucede con el alcohol, ya que ambas son las sustancias más solubles de la naturaleza, por su alta posibilidad de crear puentes de hidrógeno.
ResponderEliminarLo que entendi del video fue que el cambio energético es relativamente pequeño porque cuando se pasa de solido a liquido rompemos una estructura cristalina exclusivamente y de liquido a vapor es algo mas intenso se continua teniendo la misma sustancia por tanto es un cambio físico Las moléculas de agua pueden formar 4 puentes de hidrogeno.
ResponderEliminarLa cantidad de energía que hay que aportar sea proporcionalmente mayor que la que tenemos que aportar cuando pasamos de solido a liquido el comportamiento del agua ya es normal en este sentido.
Y puente de hidrogeno es una fuerza de atracción que posee una molécula,entre un átomo de hidrógeno y un elemento muy electronegativo que puede ser el nitrógeno, el oxigeno o el flúor.
PRESENTADO A: HEYDA MENDOZA
PRESENTADO POR: CAMILA DIAZ PALACIO